题目内容
5．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
| 编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 |
| （1） | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 | ||
| （2） | 氯化钾和溴的混合液 | ||
| （3） | 汽油和水的混合物 | ||
| （4） | 乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 |
分析 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
（2）溴易溶于四氯化碳；
（3）汽油和水能分层；
（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同．
解答 解：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可加入水溶解，然后用结晶的方法分离；
（2）溴易溶于四氯化碳，而KCl不溶，可用萃取分离；
（3）汽油和水能分层，可用分液分离；
（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏分离；
故答案为：
| 编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 |
| （1） | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 | ① | A |
| （2） | 溴水 | ③ | C |
| （3） | 汽油和水的混合物 | / | D |
| （4） | 乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 | / | B |
点评 本题考查物质的分离、提纯知识，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，学习中要注重相关知识的积累．
练习册系列答案
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15．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 | |
| A | CaCl2溶液 | HCl | 过量CaCO3、过滤 |
| B | NaOH溶液 | Ca（OH）2 | 过量Na2CO3溶液、过滤 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
| D | CH4 | H2O | 通过盛浓硫酸的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| D． | 同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③① |
13．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 | |
| B． | 先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗 | |
| C． | 附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗 | |
| D． | 盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗 |
20．下列实验现象与实验原理或结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 实验原理或结论 |
| A | 红棕色NO2加压（缩小体积）颜色变深 | 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移动c（NO2）浓度增大 |
| B | 氯水宜保存在避光条件下 | Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移动，氯水变质 |
| C | 酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，一段时间后，反应速率显著加快 | 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| D | Fe与稀硫酸的反应，滴加几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 | Cu2+是反应的催化剂，降低了反应的活化能，加快化学反应速率 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | Na2S溶液 | C． | SO2 | D． | 稀H2SO4 | ||||
| E． | Fe3+ |
12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1 | |
| B． | 当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1 | |
| C． | 当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．