16．工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S.含Fe3O4.SiO2杂质)为原料.生产硫酸铜晶体的工艺流程如下:已知:①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq)?Cu2+(aq)+4N——青夏教育精英家教网—

16．工业上用辉铜矿（主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）气体X是SO₂，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe²⁺反应会生成对环境有污染的SO₂．
（3）鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe³⁺完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂，发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．
①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
②计算试样中CuSO₄•5H₂O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

15．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp²、sp³；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
③Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是A
A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
B．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数4．该金属氧化物的化学式为MO（金属用M表示）

14．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

请回答下列问题：
（1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为H₂O₂；写出该工艺中D→胆矾的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝．
（5）滤液C中铁元素的含量可以用酸性KMnO₄溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

13．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

	A．	反应BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10^-39，为除去某酸性CuCl₂溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）为2.6×10^-8 mol/L
	C．	相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③
	D．	向Cu（OH）₂悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变

12．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，滴加入BaC1₂溶液，溶液红色逐渐褪去	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	将Al泊插入浓硝酸中，无现象	证明Al和浓硝酸不反应
C	将两个完全相同且充满NO₂的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向同体积同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO₄、FeCl₃溶液	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

	A．	的命名为：2-甲基-1-丙醇
	B．	有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
	C．	布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应
	D．	经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

10．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　　）

	A．	元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同
	B．	原子半径A＞B＞C＞D＞E
	C．	由元素A、E形成的单质晶体类型相同
	D．	AB形成的化合物中只可能含离子键

9．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	B．	新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生
	C．	新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
	D．	生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯

8．

在一密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀-t₁、t₂-t₄、t₅-t₆．?
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别改变的是什么条件？
t₁：恒容条件下，充入氮气或是氢气，t₃：加催化剂，t₄：降低温度．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是D
A．t₂～t₃B．t₃～t₄C．t₄～t₅D．t₅～t₆．

7．

用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS₄$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu₂O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂．
②的化学方程式是2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑、此空删去．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp²，分子的空间构型是V型．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
（5）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）．

0 171832 171840 171846 171850 171856 171858 171862 171868 171870 171876 171882 171886 171888 171892 171898 171900 171906 171910 171912 171916 171918 171922 171924 171926 171927 171928 171930 171931 171932 171934 171936 171940 171942 171946 171948 171952 171958 171960 171966 171970 171972 171976 171982 171988 171990 171996 172000 172002 172008 172012 172018 172026 203614

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