3．下列配合物的配位数不是6的是( )A．K2[Co(NCS)4]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co(NH3)4 Cl2]Cl2——青夏教育精英家教网——

3．下列配合物的配位数不是6的是（　　）

K₂[Co（NCS）₄]

[Co（NH₃）₄ Cl₂]Cl₂

2．在0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）		B．	c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）
	C．	c（Na⁺）＜[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]		D．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

1．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（　　）
①CO和CO₂ ②NO和NO₂③CH₄和NH₃④CO和N₂⑤CO₂和SO₂⑥CO₂ 和N₂O．

20．某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO₂和3倍于其体积的水蒸气．有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化：
①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O₂氧化为Y；
②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S；
③S和NaOH水溶液共热，生成溶于水的无机物Q及有机物X．试回答下列问题：
用化学方程式表示①～③的转化过程．2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH₃CHO+2H₂O、CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₂═CH₂↑+H₂O，CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl、CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaCl．

19．（1）等质量的CH₄、C₃H₈、C₂H₄、C₂H₂四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是CH₄；
（2）两种气态烃混和物0.3moL完全燃烧生成0.48moL CO₂和10.8gH₂O，则混和烃中一定存在CH₄；
（3）0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O各0.6mol，若该烃能与溴水反应褪色，且其核磁共振氢谱中只有一个峰，该烃的结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；
（4）某链状烯烃A 的分子式为C₆H₁₀，它的分子结构中无支链．它与Br₂1：1加成可以得到三种产物，则A 的结构简式为CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃；
（5）含苯环的某烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

；在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为

18．实验室制备乙烯的说法不正确的是（　　）

	A．	酒精与浓硫酸的体积比为3：1，先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌
	B．	温度计的水银球应插入反应混合液的液面下，控制反应温度170℃
	C．	应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸
	D．	浓H₂SO₄的作用：催化剂和脱水剂

17．关于实验室制乙炔的说法不正确的是（　　）

	A．	因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速度
	B．	为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水
	C．	乙炔气体中混有PH₃和H₂S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去
	D．	为控制反应的速率，可用碳化钙粉末和饱和食盐水反应

16．某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A．

（1）经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w（C）=69.76%，w（H）=11.63%，且完全燃烧后产物只有CO₂和H₂O．则A的摩尔质量为86g/mol．
（2）该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是A（填序号）
A．可能含有一个碳环和一个醛基 B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基
C．可能只含一个碳氧双键官能团 D．可能是环状的醚
（3）若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H₂，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化．（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）请根据以上信息写出A的结构简式

．
（4）A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应．写出B发生银镜反应的化学方程式CH₃CH₂CH₂CH₂CHO+2Ag（NH₃）2OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．

某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示．关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（　　）

	A．	“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₂O₅
	B．	“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
	C．	1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
	D．	1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H₂发生加成反应

14．为了测定有机物A的组成和结构，称取A样品5.3g，使其完全燃烧，将生成物先后通过过量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重 4.5g 和 17.6g（设生成物完全被吸收）．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为106．
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为l：2：2：2：3，如图1所示：
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2所示．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C₈H₁₀．
（2）A的分子中含一个甲基的依据是bc．
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为

0 171774 171782 171788 171792 171798 171800 171804 171810 171812 171818 171824 171828 171830 171834 171840 171842 171848 171852 171854 171858 171860 171864 171866 171868 171869 171870 171872 171873 171874 171876 171878 171882 171884 171888 171890 171894 171900 171902 171908 171912 171914 171918 171924 171930 171932 171938 171942 171944 171950 171954 171960 171968 203614