Question

2．在0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B． c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）＜[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步，据此分析解答．
A、碳酸根离子水解减小；
B、碳酸根分步水解生成碳酸氢根离子；
C、依据溶液中物料守恒分析，n（Na）=2n（C）；
D、溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同．

解答 解：A．碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A错误；
B．碳酸根离子第一步水解远远大于第二步，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒，即氢离子浓度的存在形式之和和氢氧根离子浓度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答，注意碳酸根离子两步水解程度相对大小，题目难度不大．