11．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氢氧化镁溶解于盐酸：OH?+H+═H2O | |
| C． | 金属铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应 | |
| B． | 在溶有1 mol Fe（OH）3的胶体中，约含6.02×1023个Fe（OH）3胶粒 | |
| C． | 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| D． | “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关 |
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 | |
| B． | 配制1mol•L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | |
| C． | 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 | |
| D． | 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸 |
6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
（3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．
其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
（3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．
4．我校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
（3）有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
（3）有关数据记录如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．
3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．
0 171720 171728 171734 171738 171744 171746 171750 171756 171758 171764 171770 171774 171776 171780 171786 171788 171794 171798 171800 171804 171806 171810 171812 171814 171815 171816 171818 171819 171820 171822 171824 171828 171830 171834 171836 171840 171846 171848 171854 171858 171860 171864 171870 171876 171878 171884 171888 171890 171896 171900 171906 171914 203614
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．