Question

4．我校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．

Answer 1

分析 （1）根据酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 PH发生突变；
（3）先求出盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则读数偏大，消耗的盐酸偏多，结合计算公式分析．

解答 解：（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸；
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变，故答案为：pH；
（3）三次消耗的盐酸标准液的体积为20.20mL，20.00mL，19.80mL，盐酸溶液的平均体积为$\frac{20.20mL+20.00mL+19.80mL}{3}$=20.00mL，
                HCl～NaOH
               1        1
c（HCl）×20.00        0.2000mol/L×20.00
则c（HCl）=0.2000mol/L，
故答案为：0.2；
（4）只用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（酸）无影响，根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知c（碱）不变，
故答案为：无影响；
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则读数偏大，所消耗盐酸标准液的体积偏大，根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知c（碱）偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查中和滴定的操作以及注意事项，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大，题目难度中等．