题目内容
11．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）| A． | 用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
分析 A．胶体不能透过半透膜，而离子可以；
B．胶体、溶液均可透过滤纸；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
D．NaCl、CaCl2、MgCl2均为可溶性盐．
解答 解：A．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则用渗析的方法可精制Fe（OH）3胶体，故A正确；
B．胶体、溶液均可透过滤纸，则过滤不能除杂，应选渗析法，故B错误；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，不能溶解、过滤分离，应加足量硫酸、过滤除杂，故C错误；
D．NaCl、CaCl2、MgCl2均为可溶性盐，则蒸发不能除杂，应加试剂将钙、镁离子转化为沉淀后过滤除杂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．金属元素铊的相关信息如图所示．下列有关卡片信息解读正确的是（ ）
| A． | 铊元素的质量数是81 | B． | 铊原子的电子数为3 | ||
| C． | 铊原子的相对原子质量是204.4 | D． | 铊的金属性比铝的金属性强 |
2．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等．如图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：
A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铝粉
F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；为避免上述现象的发生应采取的措施是在装置I后连一干燥装置防空气中水蒸气无水氯化铝反应．
A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铝粉
F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
| 仪器标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 试剂标号 | E | AFG | C | G | I |
19．
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题
（1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
（4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| PCl5 | 2 | 105.3 |
（1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
（4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．
6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
（3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．
其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
（3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．
16．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
| A． | NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 | |
| B． | 漂白粉-混合物 胆矾-纯净物 HD-单质 | |
| C． | 纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 | |
| D． | 盐酸-强电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |
乙醇分子中各化学键如图所示：
1．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化三碳的电子式为：O：：C：：C：：C：：O： | |
| B． | C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 | |
| C． | C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 | |
| D． | C3O2不是碳酸的酸酐 |