题目内容
5.在密闭容器中,将0.020mol•L-1CO和0.020mol•L-1H2O(g)混合加热到773K时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知该反应的KC=9,求CO的平衡浓度和转化率.分析 依据化学平衡的三段式列式计算,平衡状态下的物质浓度,运用平衡常数的概念列式得到.
解答 解:依据化学平衡,设一氧化碳的消耗浓度为X,分析三段式列式计算:
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)
起始量(mol/L) 0.02 0.02 0 0
变化量(mol/L) X X X X
平衡量(mol/L) 0.02-X 0.02-X X X
平衡常数K=$\frac{c({H}_{2})c(C{O}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{{X}^{2}}{(0.02-X)^{2}}$=9
解得:X=0.015mol/L,CO的平衡浓度为0.02-0.015=0.005mol/L,
一氧化碳转化率=$\frac{0.015mol/L}{0.2mol/L}$×100%=75%;故答案为:0.005mol/L,75%.
点评 本题考查了化学反应速率的概念计算应用,化学平衡三段式计算的方法应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关题目
8.下列实验原理或操作正确的是( )
A. | 用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀H2SO4溶液 | |
B. | 用广泛pH试纸测得稀盐酸的pH为2.2 | |
C. | 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制得Fe( OH)3胶体 | |
D. | 焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色 |
9.在一定条件下,将2mol CO和1mol SO2充入一恒容密闭容器中,发生反应:SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+S(l)△H=-akJ•mol-1,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )
A. | 生成2mol CO2 | B. | 放出a kJ热量 | C. | CO和CO2共有2mol | D. | 含有3mol氧原子 |
10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. | 稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 氢氧化镁溶解于盐酸:OH?+H+═H2O | |
C. | 金属铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 铜和硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ |
17.t℃时,A的溶解度是S g/100g,其饱和溶液密度为d g/cm3、物质的量浓度为c mol/L.溶液的质量分数为w,摩尔质量为M g/mol,实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃,均为饱和溶液,下列关系式正确的是( )
A. | S=$\frac{100n}{m}$ | B. | c=$\frac{1000md}{(m+n)M}$ | C. | S=$\frac{100m}{m+n}$ | D. | c%=$\frac{10S}{100+S}$100% |
14.由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是( )
A. | MgCl2 | B. | K2S | C. | LiCl | D. | Na2O |
15.下列物质通入或加入溴水后,不是因发生化学反应而使溴水褪色的是( )
A. | SO2 | B. | C2H4 | C. | 苯 | D. | NaOH |