12．亚硝酸钠被称为工业盐.在漂白.电镀等方面应用广泛．以木炭.浓硝酸.水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(NaNO2)的装置如图所示．已知:室温下.①2NO+Na2O2=2NaNO——青夏教育精英家教网—

12．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO₂）的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂^- 都能与MnO₄^-反应生成NO₃^- 和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；，写出有关反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，D装置的作用是吸收未反应的NO．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称碱石灰．
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．

11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有SiO₂（填化学式，下同）和CaSO₄，第3次过滤时滤渣的成分是Al（OH）₃
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与$\frac{n（助溶剂）}{n（粉煤灰）}$的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在$\frac{n（助溶剂）}{n（粉煤灰）}$相同时，浸取率最高的是NH₄F （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH₃等（举一例）．

（4）流程中循环使用的物质有H₂SO₄和NH₄Cl．（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C1₃•6H₂0，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C1₃•6H₂0达到饱和，而硫酸铝不饱和
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

10．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．
①阳极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将增大（填：增大、减小或不变）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：2MnO₄^-?+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn^2）=2.0×10^-5mol/L．

9．酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu₂（OH）₂CO₃ 发生反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

8．化合物K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O（Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成．
Ⅰ制备：

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是用冰水冷却有利于析出更多的晶体、黑暗可以防止晶体分解；
（2）操作Ⅲ的名称是过滤、洗涤．
Ⅱ组成测定：称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2-转化为H₂C₂O₄后用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL．相关反应的化学方程式如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）配制100mL 0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶外还有250mL容量瓶、酸式滴定管；（填仪器名称）．两个滴定中，终点时溶液颜色为紫红色，且30 秒内不变色．
（4）该化合物K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O中，x=3．

7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO₄设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH₃，
①铁触媒中含有Fe³⁺，则Fe³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵
②500℃时，合成塔中的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）在上述流程中可以循环使用的X是CO₂（填化学式），从（NH₄）₂SO₄溶液中获得（NH₄）₂SO₄晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

6．在实验室里按照如图装置制取少量FeCl₃，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

（1）B装置中盛放的溶液是饱和NaCl溶液；C装置的作用是干燥Cl₂；
（2）写出D装置中反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）写出E装置中反应的离子方程式：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁？否（填“是”或“否”）；说明理由：氯化铁会发生水解反应．

5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B装置主要有三种功能：①干燥混合气体②控制气流速度③均匀混合气体；
（3）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥4
（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是吸收过量的氯气，一段时间后发现棉花由白色变为蓝色．
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A（填字母）．
A．分液法 B．蒸馏法 C．过滤 D．结晶法．

4．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
（一）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、共价键和配位键．
（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（二）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO₄•5H₂O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d¹⁰4s¹，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
（2）请在上图中把CuSO₄•5H₂O结构中的化学键用短线“--”表示出来．
（3）往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃•H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是加C₂H₅OH，减小“溶剂”（C₂H₅OH和H₂O）的极性，降低离子化合物Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中呈正四面体的原子团是SO₄^2-，杂化轨道类型是sp³杂化的原子是N、S、O．

3．

实验室用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
NaBr+H₂SO₄（浓）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL^-1．回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的（填“a”或“b”）装置．a
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可
（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂．
（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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