5．某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式C2H4，写出它的结构简式CH2=CH2．
4．称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
物质CH4CH3-CH3CH2═CH2
物质的量分数20%30%50%
（2）将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
（3）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成．0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中一种的结构简式如图所示，
（4）该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6．
3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）
A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L-1
D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高
2．（1）周期表前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种，其中原子序数最大的元素价电子排布是为3d64s2
（2）A元素对应的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素属于非金属元素，其原子核外每一个能级中所容纳的电子数相同，D原子核外电子有5种运动状态，E与B属于同主族短周期元素，F的基态原子中4s轨道有1个未成对电子且K、L、M电子层充满电子
①下列有关它们的说法不正确的是ad
a．A、B、C元素所对应的氢化物在各自同主族元素所形成氢化物中沸点最高
b．A、B、C元素的第一电离能大小顺序为：C＜B＜A
c．A、B元素可组合成构型为平面正三角形的离子
d.1molCA中σ键数目为NA
e．AD形成的化合物是新型耐高温的超硬材料，结构与金刚石相似，则D原子的杂化方式为sp2杂化
②B、E两种元素形成的氢化物摩尔质量相同，但B的氢化物熔沸点高，原因H2O2分子之间存在氢键，硫化氢分子之间无氢键
③FEB4溶液中通入足量的A的氢化物形成某种配离子，则该配离子的结构简式为
（3）Ti被称为生物金属，由Ca、Ti、O三种元素组成的晶体其晶胞结构如图所示，则每个Ti4+离子与12个O2-离子相邻．
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．50g46%的乙醇水溶液中，含H原子总数目为3NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，反应转移的电子总数目为0.2NA
D．常温，21.0g乙烯和环丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
20．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A．H2O的结构式：H-O-HB．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．丙烯的电子式：
19．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．用油料作物生产的生物柴油成分与石油中提取的柴油成分相同
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
18．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O　③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①=②＞③＞④；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{62a-168b}{62a}$；
（4）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75（mol/L）（忽略溶液体积变化）．
17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
16．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2NA
D．等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
 0  171680  171688  171694  171698  171704  171706  171710  171716  171718  171724  171730  171734  171736  171740  171746  171748  171754  171758  171760  171764  171766  171770  171772  171774  171775  171776  171778  171779  171780  171782  171784  171788  171790  171794  171796  171800  171806  171808  171814  171818  171820  171824  171830  171836  171838  171844  171848  171850  171856  171860  171866  171874  203614 

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