Question

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）₃胶体中胶粒数为0.1N_A
• B． 0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• C． 将1mol氯气分别通入足量的FeBr₂和FeI₂溶液中转移电子数均为2N_A
• D． 等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；
B、氯气的量不足，根据氯气的物质的量计算转移电子数；
C、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析；
D、NH₄⁺和OH^-的物质的量不明确．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1mol氯化铁所制的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2N_A个电子转移，故B错误；
C、由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N_A个，故C正确；
D、NH₄⁺和OH^-的物质的量不明确，不一定是1mol，故含有的电子数不一定为10N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．