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5．某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式C2H4，写出它的结构简式CH2=CH2．

分析 计算烃的相对分子质量，根据原子守恒确定烃的最简式，进而计算烃的分子式，书写其可能的结构简式．

解答 解：烃燃烧是二氧化碳为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
它的相对分子质量是氢气的14倍，则相对分子质量为28，
2.8g烃的物质的量为$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，
可知1mol烃含有2molC，4molH，分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，
故答案为：C2H4；CH2=CH2．

点评 本题考查有机物分子式确定，比较基础，注意理解掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．

练习册系列答案
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19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有③（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐
（2）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO32-、AlO2-离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH4+．
16．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c
a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失），装置E的作用为吸收SO2防止污染空气
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
13．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因可逆反应不能完全转化；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=1：3．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）
20．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A．H2O的结构式：H-O-HB．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．丙烯的电子式：
10．某原子的原子结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该原子位于第三周期，ⅤA族B．该原子位于第五周期，ⅢB族
C．该原子位于第三周期，ⅤB族D．该原子位于第五周期，ⅢA族
17．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）写出反应③的化学方程式：．
（3）上述反应中属于取代反应的有③④⑤（填写对应反应序号）．
（4）以为原料经过三步反应合成，无机原料任选，写出反应的化学方程式：
①+H2$→_{△}^{催化剂}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．
14．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
（1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则该镍离子中Ni元素的化合价为+3．
②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
（2）如图为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．
15．20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-离子全部沉淀，则n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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