19．KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题:(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液.从而测定溶液中Fe2+的浓度.离子反应方程式如下.请在空格内填上缺少的反应物.并——青夏教育精英家教网——

19．KMnO₄是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe²⁺的溶液，从而测定溶液中Fe²⁺的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
（2）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O．
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为N_A．
②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是还原产物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧气．

18．（1）在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位键的微粒有NH₄⁺、H₃O⁺；
（2）利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别是平面三角形、三角锥形、V形和正四面体型．

17．铬具有抗腐蚀性，在钢中添加适量的铬会得到不锈钢，铬及其化合物在医药和工业中有很多用途，但铬也是造成重金属污染的元素这一．
如图是由铬铁矿（铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制取重铬酸钾的流程图（已知高价铬有强氧化性）：

①Na₂FeO₄中Fe的化合价为+6，
②已知调节pH的过程中有氧气生成，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）₃，则Fe（OH）₃与氧气物质的量之比为4：7，滤渣Ⅱ中还含有铝硅的化合物，则调节PH的试剂可能是a．
a．CO₂ b．盐酸 c．SO₂．

16．11.1g氯化钙和13.6g氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？

15．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）＞c （H⁺）
②c （HCN）＞c （CN^-）

14．写出下列反应的化学方程式．
①乙烯与水的加成反应CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
②甲苯的硝化反应

③实验室制乙炔．CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

13．加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间为2min
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A
（3）计算H₂O₂的初始物质的量浓度0.108mol/L
（4）求反应到2min时，H₂O₂的质量分数0.087%．

12．称取纯Na₂CO₃ 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸．取此盐酸20mL（稀释到200mL）做如下实验：称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3：2，求工业烧碱的纯度．

11．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

10．Na与S反应可以生成多种产物：Na₂S，Na₂S₂…Na₂S₅．已知Na₂S₂的电子式为

，则S₃^2-的电子式为

．已知Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂．

0 171669 171677 171683 171687 171693 171695 171699 171705 171707 171713 171719 171723 171725 171729 171735 171737 171743 171747 171749 171753 171755 171759 171761 171763 171764 171765 171767 171768 171769 171771 171773 171777 171779 171783 171785 171789 171795 171797 171803 171807 171809 171813 171819 171825 171827 171833 171837 171839 171845 171849 171855 171863 203614