题目内容

14．写出下列反应的化学方程式．
①乙烯与水的加成反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
②甲苯的硝化反应
③实验室制乙炔．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 ①乙烯与水反应生成乙醇；
②甲苯在催化作用下与硝酸发生硝化反应；
③实验室用碳化钙与水反应制备乙炔．

解答 解：①乙烯与水反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
②甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：，
故答案为：；
③碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

点评 本题考查了有机物质的性质应用，考查了化学方程式的书写，掌握有机物官能团的性质是书写化学方程式的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）
A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合
5．某短周期元素的L层电子数是M层电子数的2倍，该元素的符号为（　　）
A．CB．SC．SiD．Li
2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷
9．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同、质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
（1）若杠杆为绝缘体则A端高（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠杆为导体，则A端低（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是：正极：Cu2++2e-═Cu，负极：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠杆为导体且把CuSO4溶液改为NaCl溶液，则Fe球发生吸氧腐蚀，电极反应分别是：
正极：Fe-2e-═Fe2+，
负极：O2+4e-=2H2O=4OH-，
总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
19．KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．
6．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
3．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升，SO42-摩尔浓度为0.3摩/升，则K+的物质的量浓度为（　　）摩/升．
A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15
4．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，则下列说法正确的是（　　）
A．对混合液加热，溶液的pH减小B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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