19．下列事实中.可以证明NaCl中一定存在离子键的是( )A．有较高的熔点B．熔化时能导电C．水溶液能导电D．易溶于水——青夏教育精英家教网——

19．下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（　　）

有较高的熔点

熔化时能导电

水溶液能导电

18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

	A．	若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
	B．	若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
	C．	若R（OH）n 为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
	D．	若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	任何放热反应在常温条件下一定能发生
	C．	可以利用浓硫酸与氢氧化钠浓溶液反应来测定中和热
	D．	反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

16．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（　　）

	A．	这种元素的相对原子质量为m+n
	B．	不能由此确定该元素的相对原子质量
	C．	若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
	D．	核内中子的总质量小于质子的总质量

15．甲学生急需3.0mol•L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol•L^-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
计算所需浓硫酸的体积是16.3mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀释．具体操作过程是沿着有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌．
待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低
D．定容时俯视刻度线偏高

14．下列实验现象或结论描述正确的是（　　）

	A．	加热滴有酚酞的K₂CO₃（稀溶液）：红色变浅
	B．	含FeCl₃的溶液中滴入SCN^-：溶液变为红色
	C．	将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀
	D．	将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝

13．Ⅰ．3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：
①此时溶液中所含的NO₃^-为（0.1+a）mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04） L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅱ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是BCD
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

12．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②碱石灰的作用是吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称）．

11．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
	B．	H-N=C=O与H-O-C≡N互为同分异构体
	C．	化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
	D．	³⁵Cl与³⁷Cl是两种不同的核素

10．下列涉及化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）

	A．	除去CO₂中混有的少量SO₂，可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	除去SiO₂中混有的少量Al₂O₃，可选用NaOH溶液
	C．	除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通过氢氧化钠溶液除去

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