20．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．高氯酸铵为离子化合物
B．高氯酸铵中只含有离子键
C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键
D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1：1
19．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3
18．下列说法中正确的是（　　）
A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
17．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
（4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．
16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
①Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O
②AlCl3+4NaOH═Na[Al（OH）4]+3NaCl、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
15．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是镁、铝、氯、碳．  
（2）画出C和D原子的结构示意图、
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
14．离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB2的形成过程．
13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
12．关于氢元素的叙述，不正确的是（　　）
A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同
B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一个电子后变成一个质子
D．氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族
11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式H2O．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．
 0  171626  171634  171640  171644  171650  171652  171656  171662  171664  171670  171676  171680  171682  171686  171692  171694  171700  171704  171706  171710  171712  171716  171718  171720  171721  171722  171724  171725  171726  171728  171730  171734  171736  171740  171742  171746  171752  171754  171760  171764  171766  171770  171776  171782  171784  171790  171794  171796  171802  171806  171812  171820  203614 

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