题目内容
12．关于氢元素的叙述，不正确的是（ ）| A． | 自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同 | |
| B． | 三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H原子失去一个电子后变成一个质子 | |
| D． | 氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族 |
分析 氢元素有H、D、T三种核素，原子核有1个质子，原子核外有1个电子，但中子数不同，以此解答该题．
解答 解：A．氢元素有H、D、T三种核素，化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；
B．原子核外有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价，故B正确；
C.${\;}_{1}^{1}$H原子原子核只含有质子，没有中子，失去一个电子后变成一个质子，故C正确；
D．最外层有1个电子，则在周期表中与碱金属同属ⅠA族，故D正确．
故选A．
点评 本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握元素周期表的结构，难度不大．
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2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如表：
请用化元素学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
（6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 相 关 信 息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一 | 焰色反应为黄色 | 位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素 |
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
（6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
3．如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 装置中铜是负极 | |
| B． | 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ | |
| C． | 电流的方向是从铁经导线流向铜 | |
| D． | 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 |
20．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”．双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为
．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）| A． | 能和NaOH溶液反应 | B． | 能和FeCl3溶液发生显色反应 | ||
| C． | 能和浓溴水反应 | D． | 苯环上一溴代物有四种 |
含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
；
．
4．下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的是（ ）
| A． | CH4、NH3、HF | B． | OH-、F-、NH3 | C． | H3O+、NH4+、Mg2+ | D． | O2-、OH-、NH2- |
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A． | 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 | |
| C． | 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 | |
| D． | 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 |
2．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Zn-2e-═Zn2+ | B． | 电池反应为Zn2++Cu═Zn+Cu2+ | ||
| C． | 在外电路中，电子从负极流向正极 | D． | 盐桥中的K+移向ZnSO溶液 |