4．自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．
（1）请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并据此推断氯水中主要含有的离子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填写化学式）．
（2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸钙试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．
3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（　　）
A．氨水B．氧化铝C．氢氧化钠D．氢氧化铁
2．TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的．下列有关TNT的说法正确的是（　　）
A．TNT分子式为C7H3O6N3
B．TNT的名称叫2，4，6-三硝基甲苯
C．每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个
D．若硝酸的结构可表示为HO-NO2，每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT
1．下列有关电解池的叙述不合理的是（　　）
A．高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气
B．工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气
C．实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜
D．镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极
20．下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　）
A．硫酸铅蓄电池的负极：Pb-2e-═Pb2+
B．锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
C．碱性锌锰电池的负极：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e-═O2+4H+
19．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（　　）
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH减小
C．溶液中的c（HCO3-）减小D．溶液中的c（OH-）增大
18．某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10-4mol•L-1，c（Na+）=1.9×10-4mol•L-1，c（SO42-）=2.8×10-4mol•L-1，c（Cl-）=6.0×10-4mol•L-1，c（NO3-）=2.3×10-4mol•L-1．则此次酸雨的pH约为（　　）
A．3B．4C．5D．6
17．为了配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（　　）
A．浓盐酸B．氯化钠晶体C．浓氨水D．氢氧化钠固体
16．水的电离过程为2H2O（l）?H3O+（aq）+OH-（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（100℃）=5.5×10-13．则下列叙述中正确的是（　　）
A．纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）
B．水电离时其热效应是△H＞0的过程
C．纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大
D．在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1
15．下列物质中，不属于弱电解质的是（　　）
A．CH3CHOB．H2CO3C．CH3COOHD．H2C2O4
 0  171589  171597  171603  171607  171613  171615  171619  171625  171627  171633  171639  171643  171645  171649  171655  171657  171663  171667  171669  171673  171675  171679  171681  171683  171684  171685  171687  171688  171689  171691  171693  171697  171699  171703  171705  171709  171715  171717  171723  171727  171729  171733  171739  171745  171747  171753  171757  171759  171765  171769  171775  171783  203614 

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