7．书写下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）氯气和溴化钠溶液的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）氯气和碘化钾溶液反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯气和氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）氯气和Na2SO3溶液的反应Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
6．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．
甲组：①水　　②氢氧化钠溶液　　③汽油　④食盐　　⑤乙醇  ⑥生石灰
乙组：A．结晶　　B．蒸馏　　C．萃取　　D．分液　　E．盐析　　F．渗析　　G．纸层析
编号混合物试剂序号方法序号
（1）分离溴水中的Br2③C、B
（2）分离乙醇和水的混合液、B
（3）除去乙醇中少量的水⑥B
（4）除去淀粉溶液中的NaCl①F
（5）除去硝酸钾中少量的氯化钾①A
5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
A．氯化钠（氯化镁）-加硝酸银溶液，过滤
B．二氧化碳（氧气）-通过盛有石灰水的洗气瓶
C．二氧化碳（氯化氢）-让气体通过盛饱和Na0H溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）-加足量的Na0H溶液，蒸馏
4．常温下，现对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为$\frac{S}{100+S}$×100%，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
3．现有0.1mol/L的Na2SO4溶液2L，所含溶质的质量是28.4g，溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L，若将溶液中的SO42-恰好沉淀．需要加0.2mol/L的BaCl2溶液的体积是1L，最后溶液中Cl-的物质的量浓度是0.133mol/L（混合时溶液体积变化忽略不计）．
2．室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，假设混合后溶液的总体积是酸、碱溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？
1．CO和CO2的混合气体共2mol，在标准状况下的体积是44.8L；所含分子数目是2NA；所含碳原子的物质的量是2mol；所含氧原子的物质的量能确定吗？不能，原因不能确定CO和CO2的物质的量；混合气体的质量能确定吗？不能，原因CO和CO2的摩尔质量不等，且不能确定CO和CO2的物质的量．
20．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为20.0%．
（3）从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH的质量为24.4g，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol/L．
19．下列关于铝单质的叙述中正确的是（　　）
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C．常温下，铝遇浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D．由于铝的导电性比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
18．对于电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
A．甲基橙显黄色的溶液中，不可能有：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．无色溶液中还大量含有：Al3+、K+、SO32-、ClO-
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
 0  171530  171538  171544  171548  171554  171556  171560  171566  171568  171574  171580  171584  171586  171590  171596  171598  171604  171608  171610  171614  171616  171620  171622  171624  171625  171626  171628  171629  171630  171632  171634  171638  171640  171644  171646  171650  171656  171658  171664  171668  171670  171674  171680  171686  171688  171694  171698  171700  171706  171710  171716  171724  203614 

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