Question

3．现有0.1mol/L的Na₂SO₄溶液2L，所含溶质的质量是28.4g，溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.2mol/L，若将溶液中的SO₄^2-恰好沉淀．需要加0.2mol/L的BaCl₂溶液的体积是1L，最后溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.133mol/L（混合时溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 根据n=cV=$\frac{m}{M}$结合反应的化学方程式计算该题．

解答 解：m（Na₂SO₄）=2L×0.1mol/L×142g/mol=28.4g；c（Na⁺）=2×0.1mol/L×2=0.2mol/L；
加入BaCl₂溶液，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，由方程式可知需要0.2molBaCl₂，BaCl₂溶液体积为$\frac{0.2mol}{0.2mol/L}$=1L；
最后溶液中Cl^-的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，浓度是$\frac{0.4mol}{2L+1L}$=0.133mol/L，
故答案为：28.4g；0.2mol/L；1L；0.133mol/L．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．