Question

20．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为20.0%．
（3）从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH的质量为24.4g，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$计算溶质的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
（2）依据ω=$\frac{CM}{1000ρ}$计算溶质的质量分数；
（3）依据依据溶液稀释过程中所含溶质的物质量不变计算解答．

解答 解：（1）24.4gNaOH固体的物质的量为$\frac{24.4g}{40g/mol}$=0.61mol，溶液的物质的量浓度C=$\frac{0.61mol}{0.1L}$=6.1mol/L；
故答案为：6.1mol/L；
（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为6.1mol/L，密度为1.219g/mL，则其质量分数=$\frac{6.1×40}{1000×1.219}$×100%=20.0%；
故答案为：20.0%；
（3）设稀释后溶液的物质的量浓度C，则依据依据溶液稀释过程中所含溶质的物质量不变得：C×100mL=6.1mol/L×10mL；解得C=0.61mol/L，含氢氧化钠的质量=6.1mol/L×0.1L×40g/mol=24.4g；
故答案为：24.4g；0.61mol/L．

点评 本题考查了溶液的稀释，明确溶液稀释过程中所含溶质的质量、溶质的物质的量不变是解题关键，注意质量百分数浓度与物质的量浓度之间的换算，题目难度不大．