17．相对分子质量为M的某固体物质在室温下的溶解度为Sg/100g.此时测得饱和溶液的密度为ρg•mL-1.则该饱和溶液的物质的量浓度是$\frac{1000Sρ}{M}$mol/L.溶质——青夏教育精英家教网——

17．相对分子质量为M的某固体物质在室温下的溶解度为Sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg•mL^-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L，溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$×100%．

16．对于含有相同氧原子数的O₂和O₃（臭氧），下列各项中一定相等的是（　　）

15．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（　　）

	A．	碘蒸气和氢气化合生成碘化氢		B．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
	C．	二氧化碳通入澄清石灰水		D．	氨的催化氧化反应

14．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素．且原子序数依次增大．X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大．下列相关说法正确的是（　　）

	A．	X元素只能形成-种单质
	B．	Y和M元素的最高正价相同
	C．	M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M＞N
	D．	Z与Y能形成Z₂Y型的离子化合物

13．常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为9：10．

12．恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．

11．下列物质中所含的分子数数目最多的是（　　）

10．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂0和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目为N_A
	B．	1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子
	C．	7.8g Na₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为0.2N_A
	D．	1L 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中含有0.1N_AS^2-离子

9．1L含有0.5mol MgSO₄、0.35mol MgCl₂和0.4mol Na₂SO₄的混合溶液与1升含有0.85mol MgSO₄、0.7mol NaCl和0.05mol Na₂SO₄的混合溶液是同样的溶液吗？请说明理由．

现有21.6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
（2）混合气体中碳原子的质量为7.2g；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）．
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol；
②气球中收集到的气体中，电子总数为4.2N_A（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）；
③气球的体积为6.72L．

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