Question

12．恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．

Answer 1

分析 由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（NaOH）=n（Na）=$\frac{m}{M}$，先计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，再计算溶液的pH．

解答 解：恒温下，pH=6的蒸馏水中K_w=c（H⁺）=c（OH^-）=（10^-6）²=10^-12，2.3g金属钠的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$，c（OH^-）=c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，
故答案为：11．

点评 本题考查溶液pH的简单计算，涉及K_w的应用和pH的计算，解题的关键是概念清楚、公式准确灵活运用，题目难度不大．