题目内容
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. | Na20和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA | |
B. | 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 | |
C. | 7.8g Na2O2与足量CO2反应,转移的电子数为0.2NA | |
D. | 1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-离子 |
分析 A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,氧化钠中阴离子为氧离子;
B.钠失去电子生成+1价钠离子;
C.质量换算物质的量,结合过氧化钠和二氧化碳反应是自身氧化还原反应,过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为-2价,0价;
D.硫离子为弱酸根离子,水溶液中部分发生水解.
解答 解:A.1molNa20和Na2O2都含有1mol阴离子,所以Na20和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA ,故A正确;
B.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,故B错误;
C.7.8克Na2O2物质的量为0.1mol,与CO2完全反应转移电子0.1NA,故C错误;
D.硫离子为弱酸根离子,水溶液中部分发生水解,所以1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有S2-离子小于0.1NA,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数,熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意过氧化钠的结构、注意盐类水解的规律,题目难度不大.
练习册系列答案
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