7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O——青夏教育精英家教网——

7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）

Al₂O₃→Al（OH）₃

6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	在强碱溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
	C．	PH=1的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺
	D．	加入Al能放出H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	28 g乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为N_A
	C．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

4．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂?CH₃OH．请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度 B．充入He气
C．再冲入1molCO和3molH₂ D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

3．（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（Ⅱ）某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为CO₂．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到沉淀．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
	B．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
	C．	在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能
	D．	CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂CH₂COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
	B．	用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
	C．	肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
	D．	葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

20．下列描述中正确的是（　　）

	A．	ClO₃^-的空间构型为平面三角形
	B．	SiF₄ 和 SO₃^2-的中心原子均为 sp³ 杂化
	C．	在所有的元素中，氟的第一电离能最大
	D．	C₂H₅OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
	B．	单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
	C．	化合物A₂B₂与C₂B₂所含化学键类型完全相同
	D．	A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	23g钠的原子最外层电子数为2N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N_A
	D．	1mol甲基所含质子数为10N_A

0 171514 171522 171528 171532 171538 171540 171544 171550 171552 171558 171564 171568 171570 171574 171580 171582 171588 171592 171594 171598 171600 171604 171606 171608 171609 171610 171612 171613 171614 171616 171618 171622 171624 171628 171630 171634 171640 171642 171648 171652 171654 171658 171664 171670 171672 171678 171682 171684 171690 171694 171700 171708 203614