设NA为阿伏伽德罗常数.下列叙述正确的是( )A．23g钠的原子最外层电子数为2NAB．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．标准状况下.22.4L乙烷的分子数为NAD．1mol甲基所含质子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	23g钠的原子最外层电子数为2N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N_A
	D．	1mol甲基所含质子数为10N_A

分析 A．钠原子最外层含有1个电子，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠原子的最外层含有1mol电子；
B．水为弱电解质，只能部分电离出氢离子；
C．标准状况下22.4L乙烷的物质的量为1mol；
D．甲基中含有9个质子，1mol甲基中含有9mol质子．

解答解：A．23g钠原子的物质的量为：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol钠原子含有1mol最外层电子，含有的最外层电子数为N_A，故A错误；
B．1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分电离出H⁺，则溶液中含有的氢离子数目小于0.1N_A，故B错误；
C．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的分子数为N_A，故C正确；
D．1mol甲基中含有9mol质子，所含质子数为9N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间关系为解答关键，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．

练习册系列答案

相关题目

11．关于FeCl₃溶液水解的错误说法是（　　）

	A．	FeCl₃水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降
	B．	浓度为5mol•L^-1和0.5mol•L^-1的两种FeCl₃溶液，其它条件相同时，Fe³⁺离子的水解程度前者比后者低
	C．	加热FeCl₃溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁
	D．	为了抑制Fe³⁺的水解，更好地保存FeCl₃溶液，应向其中加入少量的盐酸

12．（1）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质阴阳离子总数最多的是Al₂（SO₄）₃．
（2）500mL某硫酸盐溶液中，含有1.505×10²³个SO₄^2-和3.01×10²³个金属阳离子，则此硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.5 mol•L^-1．取出50mL此溶液，为完全沉淀其中的SO₄^2-，需要加入1 mol•L^-1的氯化钡溶液的体积是25mL．

6．四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业．
【实验Ⅰ】：金属Sn的制备
（1）以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时粗锡连接电源的正（填正、负极）．
【实验Ⅱ】：SnCl₄的制备
某兴趣小组用图1装置，用熔融的金属锡11.9克与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄，此反应过程放出大量的热．
已知：①Sn的熔点：231℃
②SnCl₄熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解
（3）装置A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（4）装置B中应加入试剂为饱和食盐水．
（5）反应开始生成SnCl₄后，可以先熄灭D处的酒精灯，理由是依靠反应放出的热量维持Sn的熔化．
（6）有同学认为该实验装置设计有两处明显缺陷，其中一处应在F装置后再连接X、Z（填符号）装置（如图2），选择的理由是氯气有毒，会污染空气，可以用碱石灰或氢氧化钠溶液吸收．
（7）实验装置改进后若在F中收集到20.9克SnCl₄，则锡的利用率约为80%．

13．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量（或比值）不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度		B．	气体B、C的物质的量浓度之比
	C．	气体B、D的质量之比		D．	气体C、D的物质的量之比

3．（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（Ⅱ）某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为CO₂．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到沉淀．

10．某溶液能与铝反应产生氢气，在该溶液可能大量存在的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，锌片上会有紫红色固体析出
	B．	a和b用导线连接时，铜片上的电极反应是Cu²⁺+2e^-→Cu
	C．	a和b用导线连接时，溶液的颜色加深
	D．	无论a和b是否连接，锌片均会溶解

8．

A、B、C、D、E是中学化学常见的物质．其中，A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体．其转化关系如下：
（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B．
①组成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②当E与D反应，转移1mol电子时，生成B的质量为16g．
（2）若E是黑色、有磁性固体．
①C与D反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是bd（填字母序号）．
a．二者发生氧化还原反应
b．反应后所得溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀
d．向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色．

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