10．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+.则N${O} {3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1．——青夏教育精英家教网—

10．若20g密度为ρg•cm^-3的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L^-1．

9．溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度为c mol/L的硫酸溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（　　）

	A．	大于2cmol/L		B．	小于2cmol/L
	C．	等于2cmol/L		D．	在cmol/L和2cmol/L之间

8．已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．

						A
B		C				D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（写化学式），原因是HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键；
（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y
	B．	Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
	D．	阴离子半径由大到小排列顺序X＞Y＞Z＞W

6．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）．
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大         ②Cl^-有催化作用
③SO₄^2-有催化作用                 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢）
⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂      ②加入蒸馏水
③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L
⑤升高温度           ⑥加入少量CuSO₄溶液．
以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

5．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（3）⑧的原子结构示意图为

，硒（Se）是人体必需的微量元素，与⑧同一主族且比⑧原子多一个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）若要证明非金属性：⑨＞碘，可向A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（常温下KMnO₄与浓盐酸反应），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．

4．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（　　）

3．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是加入MgCl₂溶液后搅拌过滤．
②电解无水氯化镁的化学方程式是MgCl_{2 （熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
A．H₂       B．CO₂C．O₂      D．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发性．
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填字母序号）．
A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为

．NH₃分子中N原子的杂化方式为sp³杂化，NH₃分子的空间立体构型是三角锥形．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

1．1-18号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号、化学式或化学方程式）：
（1）原子半径最小的是H，
（2）与水反应最剧烈的金属单质是Na，反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
（4）气态氢化物最稳定的是HF，
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．

0 171508 171516 171522 171526 171532 171534 171538 171544 171546 171552 171558 171562 171564 171568 171574 171576 171582 171586 171588 171592 171594 171598 171600 171602 171603 171604 171606 171607 171608 171610 171612 171616 171618 171622 171624 171628 171634 171636 171642 171646 171648 171652 171658 171664 171666 171672 171676 171678 171684 171688 171694 171702 203614

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