10．下列说法不正确的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．叠氮酸（HN3）与醋酸相似，NaN3水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B．1L 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水反应转移电子数为0.1NA
8．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填序号）
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是：2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
③已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
7．将50mL某AlCl3溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．则此AlCl3溶液的浓度是（　　）
A．0.5 mol/LB．0.4 mol/LC．0.3 mol/LD．0.2 mol/L
6．在实验室配制0.10mol•L-1的KCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤B．定容时俯视读取刻度线
C．原容量瓶洗净后未干燥D．转移时有少量溶液流出瓶外
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显
紫色		原溶液中含有I-
B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁
氧化为Fe2+
C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解
D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
A．AB．BC．CD．D
4．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
D．状态a通过升高温度可变成状态b
3．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）
A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B．反应物的总键能高于生成物的总键能
C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol
D．若反应生成2 mol 液态水，放出的热量高于115.6 kJ
2．下列工业生产过程中涉及不到氧化还原反应的是（　　）
A．接触法制硫酸B．侯德榜制纯碱
C．粗铜精炼D．石油的裂化和裂解
1．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反应过程如图．
①在25℃时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是A（填序号）
A．t0～t1　　　　B．t2～t3　　　　C．t3～t4　　　　D．t5～t6
③t4时刻体系中发生变化条件是减压

（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条
件下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5，
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
 0  171500  171508  171514  171518  171524  171526  171530  171536  171538  171544  171550  171554  171556  171560  171566  171568  171574  171578  171580  171584  171586  171590  171592  171594  171595  171596  171598  171599  171600  171602  171604  171608  171610  171614  171616  171620  171626  171628  171634  171638  171640  171644  171650  171656  171658  171664  171668  171670  171676  171680  171686  171694  203614 

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