17.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为S4N4.
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为S4N4.
14.下列离子方程式正确的是( )
A. | NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
B. | 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | Fe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
D. | 氨水和醋酸溶液混合NH3•H2O+CH3COOH=NH${\;}_{4}^{+}$+H2O |
13.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是( )
A. | Al3+、Ag+、NO3-、I- | B. | Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | ||
C. | NH4+、K+、I--、Br- | D. | Zn2+、Na+、NO3-、SO42- |
12.下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是( )
①0.6molNH3;②标准状况下22.4L氦气;③4℃时9mL水;④0.2molH3PO4.
①0.6molNH3;②标准状况下22.4L氦气;③4℃时9mL水;④0.2molH3PO4.
A. | ①④③② | B. | ④③②① | C. | ②①③④ | D. | ①④②③ |
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
B. | NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 用氨水吸收过量二氧化硫:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | |
D. | Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-═HCO3- |
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:硼元素的相对原子量为10.81.
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的电子层数 相同.
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl,构成该物质的微粒是离子(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)如图A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:
①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C;
②A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质.
0 171473 171481 171487 171491 171497 171499 171503 171509 171511 171517 171523 171527 171529 171533 171539 171541 171547 171551 171553 171557 171559 171563 171565 171567 171568 171569 171571 171572 171573 171575 171577 171581 171583 171587 171589 171593 171599 171601 171607 171611 171613 171617 171623 171629 171631 171637 171641 171643 171649 171653 171659 171667 203614
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的电子层数 相同.
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl,构成该物质的微粒是离子(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)如图A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:
①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C;
②A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质.