题目内容
9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=11,求混合前强碱与强酸溶液的体积比为1:9.分析 pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合液的pH=11,则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=$\frac{c(O{H}^{-}){V}_{碱}-c({H}^{+}){V}_{酸}}{{V}_{碱}+{V}_{酸}}$,据此计算酸碱体积之比.
解答 解:pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合液的pH=11,
则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=$\frac{c(O{H}^{-}){V}_{碱}-c({H}^{+}){V}_{酸}}{{V}_{碱}+{V}_{酸}}$=$\frac{0.1×{V}_{碱}-0.01×{V}_{酸}}{{V}_{碱}+{V}_{酸}}$,
解得:V(碱):V(酸)=1:9,
故答案为:1:9.
点评 本题考查了pH的简单计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可,注意溶液酸碱性与溶液pH的关系.
练习册系列答案
相关题目
19.下列反应属于取代反应的是( )
A. | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 | B. | 乙烯通入溴水中 | ||
C. | 苯与液溴在溴化铁的催化下反应 | D. | 苯与氢气的反应 |
20.H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol(键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量),请用此数据估计,由Cl2、H2生成2molHCl时的热效应为( )
A. | 吸热91.5KJ | B. | 放热183KJ | C. | 吸热183KJ | D. | 放热91.5KJ |
14.下列离子方程式正确的是( )
A. | NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
B. | 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | Fe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
D. | 氨水和醋酸溶液混合NH3•H2O+CH3COOH=NH${\;}_{4}^{+}$+H2O |
1.下列物质暴露在空气中不易变质的是( )
A. | 氯化钠 | B. | 氢氧化钠 | C. | 溴化银 | D. | 漂白粉 |
19.在一定条件下,反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅.下列判断正确的是( )
A. | a<0 | |
B. | 降低温度,各物质的浓度不变 | |
C. | 降低温度,CO的平衡转化率降低 | |
D. | 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |