题目内容

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．Na2CO3溶液中通入CO2：H2O+CO2+CO32-═HCO3-

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．反应生成亚硫酸氢铵；
D．反应生成碳酸氢钠，电荷、原子不守恒．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C．用氨水吸收过量二氧化硫的离子反应为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C正确；
D．Na2CO3溶液中通入CO2的离子反应为H2O+CO2+CO32-═2HCO3-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．从环境保护的角度考虑，下列燃料较理想的是（　　）
A．天然气B．石油C．木材D．煤
2．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．请回答下列问题：

（1）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应④取代反应（或者酯化反应）．
（3）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；（注明反应条件）
19．金属A的氧化物分子式为A2O3，则A的化合价为+3，A的硝酸盐的化学式为A（NO3）3．
6．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）
A．原电池产生电流B．石灰石的分解
C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
16．H2和CO的质量比为1：7时，其物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
3．进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰颜色相同的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色．每次实验完后都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到与火焰原来颜色相同为止．
20．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
1．Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．操作麻烦、乙醇转化率低．
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

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