6．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．
（1）草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线．
②实验2中溶液褪色时间t 为D
A．＞40 B．=40 C．＜40 D．无法判断．
（1）草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
| 组别 | 温度/℃ | V（H2C2O4） /mL | V（KMnO4） /mL | V（H2O） /mL | KMnO4溶液 褪色时间/s |
| 1 | 30 | 10 | 10 | 20 | 40 |
| 2 | 30 | 20 | 20 | 0 | t |
| 3 | 30 | 15 | 10 | 15 |
②实验2中溶液褪色时间t 为D
A．＞40 B．=40 C．＜40 D．无法判断．
5．现有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | |
| B． | 溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol | |
| C． | 升高温度，醋酸的电离度增大 | |
| D． | 中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L |
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
3．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小 | |
| B． | 加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH3•H2O反应，电离平衡逆移 | |
| C． | 加热，电离平衡逆移 | |
| D． | 加水后，溶液中n（OH-）增大 |
1．
如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是（ ）
如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是（ ）| A． | 随着反应进行，阴极PH逐渐减小 | |
| B． | OH-通过隔膜进入B池 | |
| C． | B池电极发生反应为2H2O+4e-4═H++O2↑ | |
| D． | 每转移2mol电子生成2g H2 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O | |
| B． | 在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ | |
| D． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-） |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA | |
| B． | 将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA | |
| C． | 标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA | |
| D． | 常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| B． | 利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染 | |
| C． | 汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物 | |
| D． | 部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气 |
17．
某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
（3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象
（4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是B
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．
0 171447 171455 171461 171465 171471 171473 171477 171483 171485 171491 171497 171501 171503 171507 171513 171515 171521 171525 171527 171531 171533 171537 171539 171541 171542 171543 171545 171546 171547 171549 171551 171555 171557 171561 171563 171567 171573 171575 171581 171585 171587 171591 171597 171603 171605 171611 171615 171617 171623 171627 171633 171641 203614
某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
| 错误 | 后果 |
| 假设编号 | 相应现象 |
| 假设一 | |
| 假设二 | |
| 假设三 |
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．