题目内容
3．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ）| A． | 加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小 | |
| B． | 加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH3•H2O反应，电离平衡逆移 | |
| C． | 加热，电离平衡逆移 | |
| D． | 加水后，溶液中n（OH-）增大 |
分析 A．加入相同离子能抑制弱电解质的电离，但该离子浓度增大；
B．浓盐酸与氢氧根离子反应，一水合氨的电离程度增大；
C．升高温度能促进弱电解质的电离；
D．加水稀释能促进氨水电离，溶液中OH-的物质的量增大．
解答 解：A．加入氯化铵固体，使氨水的电离向逆反应方向移动，但铵根离子增大的量远远大于抑制氨水电离的量，所以溶液中铵根离子浓度增大，故A错误；
B．加入浓盐酸后，氯化氢与氨水中的氢氧根离子反应，促进了一水合氨的电离程度，电离平衡向着正向移动，故B错误；
C．升高温度促进氨水的电离，电离平衡向着正向移动，故C错误；
D．加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中含有的氢氧根离子的物质的量增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
13．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶 （若正确，此空不填）．
（2）根据步骤III填空：
①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
A．是a ml B．是（50-a）ml C．一定大于a ml D．一定大于（50-a）ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
（3）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶 （若正确，此空不填）．
（2）根据步骤III填空：
①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
A．是a ml B．是（50-a）ml C．一定大于a ml D．一定大于（50-a）ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL[ | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
| A． | NaOH | B． | CH3COOH | C． | BaSO4 | D． | CH3COONa |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| B． | 利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染 | |
| C． | 汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物 | |
| D． | 部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气 |
15．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- | |
| B． | 当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 | |
| C． | 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 | |
| D． | 放电时，交换膜右侧中有大量白色沉淀生成 |
5．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（ ）
| A． | 溶液的体积：10V甲≤V乙 | |
| B． | 水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙 | |
| C． | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 | |
| D． | 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 |