16．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7 | B． | c（A-）＞c（B+） | ||
| C． | c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$ | D． | c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+） |
15．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）＜c（Cl-）＜c（H+）＜c（OH-） | D． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入少量氢氧化钠 | B． | 加入少量盐酸 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 加热 |
13．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（ ）
| A． | 红色石蕊试纸 | B． | 淀粉KI试纸 | C． | pH试纸 | D． | 蓝色石蕊试纸 |
12．
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF） b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF） b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40[ |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
11．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | HCl | C． | NaHCO3 | D． | CH3COOH |
10．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）
| A． | 体积 | B． | 质量 | ||
| C． | 物质的量浓度 | D． | H+和OH-的物质的量 |
9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1 kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量a2 kJ．则下列关系正确的是（ ）
| A． | 2a2=a1=197 | B． | 197＞a1=2a2 | C． | a2＞a1＞197 | D． | 2a2＜a1＜197 |
8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
| A． | 保持容器体积不变，充入1molSO3（g） | |
| B． | 保持容器内压强不变，充入1molSO3（g） | |
| C． | 保持容器体积不变，充入1molO2（g） | |
| D． | 保持容器内压强不变，充入1molAr（g） |
7．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值）
0 171432 171440 171446 171450 171456 171458 171462 171468 171470 171476 171482 171486 171488 171492 171498 171500 171506 171510 171512 171516 171518 171522 171524 171526 171527 171528 171530 171531 171532 171534 171536 171540 171542 171546 171548 171552 171558 171560 171566 171570 171572 171576 171582 171588 171590 171596 171600 171602 171608 171612 171618 171626 203614
| A． | S不变，K变大，O2转化率增大 | B． | S不变，K变大，SO2转化率减小 | ||
| C． | S变小，K不变，O2转化率减小 | D． | S增大，K不变，SO2转化率增大 |