题目内容
11．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（ ）| A． | Ca（OH）2 | B． | HCl | C． | NaHCO3 | D． | CH3COOH |
分析 常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
解答 解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，而根据水的电离方程式可知，酸或碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离．
Ca（OH）2、HCl、CH3COOH都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaHCO3电离出的碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故选C．
点评 本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．
练习册系列答案
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探究SO2的性质．甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中．
19．在25℃和1×105Pa 时，将气态物质中的1mol A-B键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）．下面是一些共价键的键能：
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ．
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系是Q1＞Q2，理由该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ．
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
（2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ．
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6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（ ）
| A． | Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程 | |
| B． | 较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程 | |
| C． | 铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应 | |
| D． | NH4NO3溶于水会吸收热量 |
16．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7 | B． | c（A-）＞c（B+） | ||
| C． | c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$ | D． | c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+） |
3．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如图表示该反应的速率随时间变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如图表示该反应的速率随时间变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）| A． | t2时升高了温度 | |
| B． | t3时降低了温度 | |
| C． | t5时增大了压强（缩小容器体积） | |
| D． | 平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低 |
20．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①、③均属于取代反应 | B． | 反应②、④均属于氧化反应 | ||
| C． | 加入酸性K2Cr2O7溶液可实现反应⑤ | D． | 加入NaOH溶液可实现反应⑥ |
1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O） | C． | $\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O） | D． | $\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO） |