Question

15．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：氯化氢为强电解质，则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，
pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，
两溶液等体积混合后溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），
则混合液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选D．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．