6.下列化学方程式或离子方程式中正确的是( )
A. | 金属钠加入无水乙醇中:Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑ | |
B. | 过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应:2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
C. | 溴乙烷在NaOH水溶液中加热:CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O | |
D. | 苯酚钠溶液中通入CO2:+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$ |
5.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)?zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A. | 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol•L-1•min-1 | |
B. | 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H<0,且a=2 | |
C. | 若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入0.2molB和0.2molC,重新达到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 在200℃时,向容器中充入2mol A 和1mol B,达到平衡时,A 的体积分数大于0.5 |
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA | |
B. | 常温常压下,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
C. | 标准状况下,2.24L的苯中含有的σ键数为1.2NA | |
D. | 将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ |
3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A. | 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 | |
B. | 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 | |
C. | 钢铁厂用热还原法冶炼铁 | |
D. | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
19.海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外,还用作工业原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.
Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1:
已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒:2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2.
(1)通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液,原因是富集溴,提高Br2的浓度.
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.
(3)向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来.
Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2,此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
(1)用NaCIO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+.
(2)步骤③需在HCI保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,温度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移动,抑制Mg2+水解.HCl还能带出水份,最终得到无水MgCl2.
(3)NaCIO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质,除去0.1molCO(NH2)2时消耗NaCIO22.35g.
0 171425 171433 171439 171443 171449 171451 171455 171461 171463 171469 171475 171479 171481 171485 171491 171493 171499 171503 171505 171509 171511 171515 171517 171519 171520 171521 171523 171524 171525 171527 171529 171533 171535 171539 171541 171545 171551 171553 171559 171563 171565 171569 171575 171581 171583 171589 171593 171595 171601 171605 171611 171619 203614
Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外,还用作工业原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.
Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1:
已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒:2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2.
(1)通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液,原因是富集溴,提高Br2的浓度.
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.
(3)向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来.
Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2,此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
(2)步骤③需在HCI保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,温度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移动,抑制Mg2+水解.HCl还能带出水份,最终得到无水MgCl2.
(3)NaCIO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质,除去0.1molCO(NH2)2时消耗NaCIO22.35g.