题目内容
18．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解$\frac{t}{2}$min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近2．分析 用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体即为氧气的体积，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化．
解答 解：惰性电极电解硝酸银溶液，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag++e-=Ag，在B极产生的是氧气，在B极上共产生11.2mL即0.0005mol氧气，根据电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则减少的氢氧根离子的物质的量是0.002mol，溶液中氢离子的物质的量是0.002mol，浓度是$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，即pH=2，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化，
故答案为：2．
点评 本题考查学生电解原理的应用和计算知识，注意电极反应式的书写以及电子守恒的计算知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．有机物
可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（ ）
可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（ ）| A． | 一种 | B． | 三种 | C． | 四种 | D． | 八种 |
6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃．
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol•L-1盐酸 | 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙 |
| 步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液 | 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立 |
氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 | |
| B． | 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 | |
| C． | 钢铁厂用热还原法冶炼铁 | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 银氨溶液可以用于区分葡萄糖和麦芽糖 | |
| B． | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 | |
| C． | 对苯二酚和 互为同系物 | |
| D． |  分子中的所有原子有可能共平面 |
（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
| A． | 保持容器体积不变，充入1molSO3（g） | |
| B． | 保持容器内压强不变，充入1molSO3（g） | |
| C． | 保持容器体积不变，充入1molO2（g） | |
| D． | 保持容器内压强不变，充入1molAr（g） |