15．如图所示物质转化中.常温下E为无色无味的液体.F为淡黄色粉末.G为常见无色气体．(1)在反应②中.每生成2.24L G时.该反应转移电子的物质的量是0.2mol．(2若反应①在加热条件下进行.且——青夏教育精英家教网——

15．如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体（反应条件均已省略）．

（1）在反应②中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2若反应①在加热条件下进行，且A为单质，C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时发生反应①．则此时反应①的离子方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

14．Ⅰ、某化学实验小组为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂：
①向烧瓶中加入适量浓盐酸的仪器为分液漏斗（填仪器名称）．
②反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中现象分别为：B品红恢复颜色，D品红仍不恢复颜色．
（3）甲乙两名同学分别利用图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．
在实验过程中发现：两种气体按体积比1：1通气时，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字说明）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ、该小组用图1证明SO₂、Cl₂的某些性质：
（1）欲证明SO₂有还原性，可将B瓶中的品红溶液换为高锰酸钾溶液．
（2）欲证明氧化性Cl₂＞I₂，可将D瓶中的品红溶液换为碘化钾溶液，D瓶中发生反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

13．现有下列六种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．①Na₂O₂，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价②SO₂，根据物质在常温下的状态．
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na₂O₂与水反应的离子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，SiO₂+CaO=CaSiO₃、SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

12．用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列问题：
（1）需要用量筒量取浓硫酸16.3mL．
（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，上下翻转摇匀
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（3）由于错误操作，使配得的稀硫酸溶液浓度偏小的是ACEF
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	过量的CO₂通入Na[Al（OH）₄]^-溶液中：CO₂+[Al（OH）₄]^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

10．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	向溶液中加NaOH溶液并加热，将干燥红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．	该溶液中一定含NH₄⁺

9．下列有关化学与生活的说法不正确的是（　　）

	A．	采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂
	B．	晶体硅可以制作太阳能电池板
	C．	自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
	D．	分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃ 悬浊液＞Fe（OH）₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

8．下列物质中：①HClO ②苛性钠 ③铁 ④乙醇 ⑤氨水 ⑥H₂SO₄ ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨二氧化碳
属于电解质的是（填序号，下同）①②⑥⑦⑧，
属于强电解质的是②⑥⑧，
属于非电解质的是④⑨，
既不属于电解质也不属于非电解质的是③⑤．

7．3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，它与标准状况下11.2L的NH₃的物质的量相等，与11.5gNa⁺含有的离子数目相同．

6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol．据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）；
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态①②④．
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变；③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2；④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成；⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂．

0 171316 171324 171330 171334 171340 171342 171346 171352 171354 171360 171366 171370 171372 171376 171382 171384 171390 171394 171396 171400 171402 171406 171408 171410 171411 171412 171414 171415 171416 171418 171420 171424 171426 171430 171432 171436 171442 171444 171450 171454 171456 171460 171466 171472 171474 171480 171484 171486 171492 171496 171502 171510 203614