一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
4．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2- | |
| B． | 电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH- | |
| C． | 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
3．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA | |
| B． | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
| C． | 常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O | |
| B． | 金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
20．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | Zn+CuSO4 ═ZnSO4+Cu | B． | NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ | ||
| C． | CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O | D． | CH4+2Br2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2Br2+2HBr |
19．推理是一种重要的学习和研究方法．下列推理正确的是（ ）
0 171252 171260 171266 171270 171276 171278 171282 171288 171290 171296 171302 171306 171308 171312 171318 171320 171326 171330 171332 171336 171338 171342 171344 171346 171347 171348 171350 171351 171352 171354 171356 171360 171362 171366 171368 171372 171378 171380 171386 171390 171392 171396 171402 171408 171410 171416 171420 171422 171428 171432 171438 171446 203614
| A． | 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 | |
| B． | 化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g H2和1g O2一定能够生成2g H2O | |
| C． | 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性 | |
| D． | 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应 |