19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
D．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA
B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA
C．12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
17．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．HSO3-的电离方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
16．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（　　）
A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧
15．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子为；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=4.32g/cm3．
14．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
在以上反应中Fe 2+实际上起着催化剂作用，总反应式为2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．总反应式为2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？不正确．（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
13．三联苯的一氯代物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；  
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；  
（3）C的焰色反应呈黄色；
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式；
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．设计如图装置：
①溶液a和固体b分别为硝酸，碳酸钠或碳酸氢钠；
②该装置有一个明显不足是没有除去二氧化碳中挥发的硝酸；若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
11．下列实验能达到目的是（　　）
A．
用铜和稀硝酸制取少量NO
B．
将化学能转化为电能
C．
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．
检验装置气密性
10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．苯的结构简式：C6H6
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．过氧化钙（CaO2）的电子式：
 0  171206  171214  171220  171224  171230  171232  171236  171242  171244  171250  171256  171260  171262  171266  171272  171274  171280  171284  171286  171290  171292  171296  171298  171300  171301  171302  171304  171305  171306  171308  171310  171314  171316  171320  171322  171326  171332  171334  171340  171344  171346  171350  171356  171362  171364  171370  171374  171376  171382  171386  171392  171400  203614 

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