19．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
A．
Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1
B．
Al作负极，电极反应式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．
Cu作负极，电极反应式Cu-2e-═Cu2+
D．
Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑
18．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（　　）
A．甲酸甲酯B．丙酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖
17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B与A的差值为0.008mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为0.032 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
16．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
15．某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：

已知：①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$ RC≡C-CH2OH
③RCH2Br$→_{②H_{2}O，H+}^{①NaCH}$RCH2COOH
请回答下列问题：
（1）有机物C的系统命名为2-氯丁二酸（或2-氯-1，4-丁二酸）
（2）（2）实验室制备Y的化学方程式为CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑由F制G可能发生的有机反应类型为氧化反应、取代反应
（3）D含有的官能团名称是氯原子、羟基
（4）写出下列反应的化学方程式
①由G制备M
②F和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液
（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上．写出T可能的结构简式．
14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2 ④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
13．氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
则该反应为放热反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为Cl-N=O
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3
B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个
11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
10．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，

则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，需要该浓硫酸的体积为62.5mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取浓H2SO4时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．
 0  171202  171210  171216  171220  171226  171228  171232  171238  171240  171246  171252  171256  171258  171262  171268  171270  171276  171280  171282  171286  171288  171292  171294  171296  171297  171298  171300  171301  171302  171304  171306  171310  171312  171316  171318  171322  171328  171330  171336  171340  171342  171346  171352  171358  171360  171366  171370  171372  171378  171382  171388  171396  203614 

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