9．通过核磁共振氢谱可以推知CH3CH2OH有多少种环境的氢原子( )A．2B．3C．4D．5——青夏教育精英家教网——

9．通过核磁共振氢谱可以推知CH₃CH₂OH有多少种环境的氢原子（　　）

8．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH₃CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．[要求写出计算过程：产率=（实际产量/理论产量）×100%]．

7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

6．下列化学方程式中，书写不正确的是（　　）

	A．	+NaOH→+H₂O		B．	2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
	C．	CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH		D．	CH₄+Cl₂→CH₂Cl₂+H₂

5．AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至过量，现象：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失；反应方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

4．将标准状况下44.8L NH₃溶于200mL水中，所得溶液密度为0.8g/cm³，求该溶液的：
（1）溶质的质量分数．
（2）溶质的物质的量浓度．要求写出计算过程，计算结果保留小数点后两位．

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液
	B．	将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
	C．	1 L含K⁺的物质的量为2 mol的K₂SO₄溶液
	D．	将100 mL 0.5 mol•L^-1的NaNO₃溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液

2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

	A．	过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
	B．	制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
	C．	检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
	D．	FeO投入稀H₂SO₄和稀HNO₃中均得到浅绿色溶液

1．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl₃ 溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）

	A．	剩余固体是铁、铜混合物
	B．	原固体混合物中铜的质量是9.6 g
	C．	反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10 mol
	D．	反应后溶液中n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.5 mol

20．下列应用及解释都正确的是（　　）

选项	应用	解释
A	保持硫酸亚铁溶液需要加入铁钉和少量稀盐酸	防止Fe²⁺水解以及被O₂氧化
B	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色	BaCl₂有酸性
C	在位置溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解	该位置溶液中一定存在SO₄^2-或SO₃^2-
D	在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液观察并比较实验现象	可以探究催化剂FeCl₃对H₂O₂分解速率的影响

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