1．下列各组物质中属于同系物的是( )A．与B．CH2=CH2与CH-CH3C．氢H和重氢D(${\;} {1}^{1}$H与${\;} {1}^{2}$H)D．氧气与臭氧(O3)——青夏教育精英家教网——

1．下列各组物质中属于同系物的是（　　）

	A．	与		B．	CH₂=CH₂与CH-CH₃
	C．	氢H和重氢D（${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H）		D．	氧气与臭氧（O₃）

20．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na₂FeO₄在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生产Na₂FeO₄的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

19．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃．CoSO₄．Li₂CO₃．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用通入足量的CO₂气体，离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₂+HCO₃^-
（4）酸浸时如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大，化学方程式为2LiCoO₂+8HCl=2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该趁热．

18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20molCl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃ 和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为Ca．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出基态E原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、N_A的计算式表示）

16．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β-锂辉石（主要成分为Li₂O-Al₂O_3-4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是加快反应速率．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子如Al³⁺、Fe³⁺，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．
（5）母液中的主要溶质有Na₂SO₄、Na₂CO₃．

15．已知：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2molNaOH、1molBa（OH）₂、2molNaAlO₂的混合液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO₂）（mol）	1	2	4	5
n（沉淀）（mol）	0	1	3	3

14．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₃•H₂O
	B．	在pH=12的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	C．	在pH=1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-
	D．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃²

13．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数约为（　　）

12．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（　　）

Ca（HCO₃）₂和HNO₃

Ba（NO₃）₂和CO₂

NaHCO₃和Ca（OH）₂

0 171158 171166 171172 171176 171182 171184 171188 171194 171196 171202 171208 171212 171214 171218 171224 171226 171232 171236 171238 171242 171244 171248 171250 171252 171253 171254 171256 171257 171258 171260 171262 171266 171268 171272 171274 171278 171284 171286 171292 171296 171298 171302 171308 171314 171316 171322 171326 171328 171334 171338 171344 171352 203614