2．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
（3）室温下，如果将0.1mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比n（H+）多0.05mol．
（4）在25℃下，将m mol•L-1的醋酸溶液与0.001mol•L-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．
1．已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和
c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变色（或不恢复原来颜色）．
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是C（填字母）．
A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）   
B．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应
C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85，回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L．
（5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=961（用具体数据列出计算式即可）．
20．已知：室温时，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室温时，若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是BC．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L．
19．如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（　　）
A．①中生成7molH2OB．②中生成2molCO2
C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2
18．对于可逆反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（　　）
A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率越大
17．将250mL质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，求稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度？（保留小数点后两位数字）
16．标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（　　）
A．O2B．N2C．H2D．CO2
15．填空
（1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→．
（2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．A与氢气完全加成后的一氯代物共有6种．
（3）如图所示装置用乙醇、乙酸和浓H2SO4制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，右侧小试管中所加的试剂为饱和碳酸钠溶液，装置中干燥管的作用是防止倒吸．
14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）
A．Na2CO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
13．下列生活常识中，说法错误的是（　　）
A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高浓度为0.8mg/m3
C．使用加酶洗衣粉时，最好将水温控制在40～50℃
D．医院里给病人输液用的生理盐水浓度为0.9%
 0  171098  171106  171112  171116  171122  171124  171128  171134  171136  171142  171148  171152  171154  171158  171164  171166  171172  171176  171178  171182  171184  171188  171190  171192  171193  171194  171196  171197  171198  171200  171202  171206  171208  171212  171214  171218  171224  171226  171232  171236  171238  171242  171248  171254  171256  171262  171266  171268  171274  171278  171284  171292  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网