1．将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置.请回答下列问题:(1)该装置可以实现化学能转化为电能．(2)对该装置下列说法正确的是bd．a．Cu为正极发生氧化反应b．负极反应为 Zn-2e-═Zn——青夏教育精英家教网——

将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置，请回答下列问题：
（1）该装置可以实现化学能转化为电能（填能量转化形式）．
（2）对该装置下列说法正确的是bd．
a．Cu为正极发生氧化反应
b．负极反应为 Zn-2e^-═Zn²⁺
c．电子由铜片通过导线流向锌片
d．溶液中SO₄^2-移向Zn极
（3）在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以采取的措施ac（填序号）．
a．加水 b．加少量氯化钡固体 c．加少量醋酸钠固体 d．加少量氢氧化钠固体
（4）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行如图2实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H⁺）大于闭合K时溶液中的c（H⁺）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

20．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
Ⅰ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）．为检测食盐中的KIO₃，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全生成I₂．
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00mL，恰好反应完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步骤②中反应的离子方程式：1 IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是溶液由蓝色变为无色．
（3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代数式表达）．
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．如图是实验室从海带（含I^-）中提取碘单质的流程图．

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括溶解和过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤③中反应的离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．

19．图1为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）原子半径最小的是H（填元素符号）；②的氢化物极易溶于水，水溶液显碱性．（填“酸”“碱”“中”）
（2）氢化物热稳定性最强的是HF（填化学式），用电子式表示④和⑥形成化合物的过程

．
（3）已知Se、Br两种元素的部分信息如图2所示，下列说法正确的是bcd
a．原子半径：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄
c．Se的氧化物有两种：SeO₂、SeO₃
d．在水中Br₂ 和SeO₂反应的方程式为：Br₂+SeO₂+2H₂O═2HBr+H₂SeO₄
（4）元素⑤的非金属性比Se强（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度进行解释S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，
S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se
（5）请从两个不同的角度预测SeO₂可能具有的性质酸性氧化物通性和既有氧化性又有还原性（表述示例：HNO₃具有酸的通性和氧化性）
（6）依据锰（Mn）和铁在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为b
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法．

18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为

．D物质的名称是乙醛．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；反应③2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）实验室用图乙所示装置进行反应④
a．反应④的化学方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na₂CO₃溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．

17．现有①甲烷 ②苯 ③乙烯 ④乙醇 ⑤油脂 ⑥金属铝 ⑦氧化铁
（1）甲烷的分子构型是B（填符号：A．平面正方形 B．正四面体）．
（2）④中的官能团的结构简式-OH．
（3）用于生产肥皂的有机物是⑤（填序号）．
（4）请写出⑥和⑦高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）请写出③④的化学反应方程式CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃CH₂OH．
（6）请写出由②制取硝基苯的化学反应方程式

16．不能说明反应2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化剂}$2SO₃达到化学平衡状态的事实是（　　）

	A．	给定条件下SO₂的转化率达到最大值
	B．	SO₂的消耗速率与生成速率相等
	C．	密闭容器中同时存在SO₂、O₂、SO₃
	D．	各组分浓度不再随时间改变

15．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素
B	将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中	Mg与盐酸反应比Al剧烈	Mg比Al的金属性强
C	氢气在氯气中点燃	有苍白色火焰，瓶口有白雾	其中过程吸收能量
D	将一小块钠投入冷水中	钠熔化成小球

14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
	C．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃		D．	非金属性：Cl＞Br

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₃与互为同分异构体
	B．	乙烷和异丁烷互为同系物
	C．	有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合
	D．	C₅H₁₂存在三种同分异构体

12．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是（　　）

盐酸的浓度

盐酸的体积

铝的表面积

溶液的温度

0 171038 171046 171052 171056 171062 171064 171068 171074 171076 171082 171088 171092 171094 171098 171104 171106 171112 171116 171118 171122 171124 171128 171130 171132 171133 171134 171136 171137 171138 171140 171142 171146 171148 171152 171154 171158 171164 171166 171172 171176 171178 171182 171188 171194 171196 171202 171206 171208 171214 171218 171224 171232 203614