Question

15．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
B	将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中	Mg与盐酸反应比Al剧烈	Mg比Al的金属性强
C	氢气在氯气中点燃	有苍白色火焰，瓶口有白雾	其中过程 吸收能量
D	将一小块钠投入冷水中	钠熔化成小球

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率；
B．形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中，决定反应速率是物质本身性质；
C．氢气在氯气中燃烧时，形成化学键是放热反应；
D．钠和水的反应是放热反应．

解答 解：A．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，故A错误；
B．形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中，决定反应速率是物质本身性质，Mg与盐酸反应比Al剧烈，所以Mg的金属性大于Al，故B正确；
C．氢气在氯气中燃烧时，形成化学键是放热反应，所以过程放出热量，故C错误；
D．钠和水的反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应热与能量关系、金属性强弱判断、化学反应速率影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意：物质性质决定反应速率，外界只是影响因素，为易错点．