Question

19．图1为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）原子半径最小的是H（填元素符号）；②的氢化物极易溶于水，水溶液显碱性．（填“酸”“碱”“中”）
（2）氢化物热稳定性最强的是HF（填化学式），用电子式表示④和⑥形成化合物的过程．
（3）已知Se、Br两种元素的部分信息如图2所示，下列说法正确的是bcd
a．原子半径：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄
c．Se的氧化物有两种：SeO₂、SeO₃
d．在水中Br₂ 和SeO₂反应的方程式为：Br₂+SeO₂+2H₂O═2HBr+H₂SeO₄
（4）元素⑤的非金属性比Se强（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度进行解释S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，
S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se
（5）请从两个不同的角度预测SeO₂可能具有的性质酸性氧化物通性 和既有氧化性又有还原性（表述示例：HNO₃具有酸的通性和氧化性）
（6）依据锰（Mn）和铁在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为b
a．电解法         b．热还原法      c．热分解法．

Answer 1

分析 参照①～⑨在表中的位置，这几种元素分别是H、N、F、Na、S、Cl、Mn、Fe、Se元素，
（1）原子核外电子层数越少其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
②的氢化物是氨气，氨气极易溶于水，水溶液显碱性；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物热稳定性越强；
④和⑥通过得失电子形成离子化合物氯化钠，用电子式表示④和⑥形成化合物的过程；
（3）a．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
c．根据S的氧化物写出Se的氧化物；
d．在水中Br₂ 和SeO₂发生氧化还原反应生成HBr和硒酸；
（4）同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
（5）SeO₂属于酸性氧化物，且Se元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
（6）Mn属于较活泼金属，可以采用热还原法冶炼．

解答 解：参照①～⑨在表中的位置，这几种元素分别是H、N、F、Na、S、Cl、Mn、Fe、Se元素，
（1）原子核外电子层数越少其原子半径越小，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数最少的元素是H元素，所以原子半径最小的是H元素；
②的氢化物是氨气，氨气极易溶于水，一水合氨电离出氢氧根离子而导致其水溶液显碱性，
故答案为：H；碱；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是F元素，所以HF的稳定性最强；
④和⑥通过得失电子形成离子化合物氯化钠，用电子式表示④和⑥形成化合物的过程为，
故答案为：HF；；
（3）a．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Se＞Br＞P，故错误；
b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br＞Se，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄，故正确；
c．根据S的氧化物写出Se的氧化物为SeO₂、SeO₃，故正确；
d．在水中Br₂ 和SeO₂发生氧化还原反应生成HBr和硒酸，反应方程式为Br₂+SeO₂+2H₂O═2HBr+H₂SeO₄，故正确；
故选bcd；
（4）S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se，
故答案为：强；S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se；
（5）SeO₂属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性，且Se元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案为：酸性氧化物通性；既有氧化性又有还原性；
（6）Mn属于较活泼金属，可以采用热还原法冶炼，故选b．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，涉及金属冶炼、元素周期律、物质结构、物质性质等知识点，熟悉金属活泼性与金属冶炼关系、同一周期同一主族元素性质递变规律及物质结构等知识点即可解答，题目难度不大．