15．（1）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明，维生素C在这一反应中被氧化（氧化/还原），具有还原性，Fe3+发生了还原反应（氧化/还原）．
（2）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐?此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑?
14．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应①，平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）工业上常用CH3OH来制备HCOOH．已知25℃时0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分别为2.3和2.9．现有同物质的量浓度的下列三种溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小顺序为：②＞①＞③（填溶液序号）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起变化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH-）减小．
13．钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池是一种应用广泛的新型电池，实验室尝试用废旧钴酸锂离子电池回收铝，铁，铜，钴及锂元素，其流程如下：

已知：①Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-遇酸分解，重新生成Fe3+
②Co3+有强氧化性，易被还原为Co2+
③废旧电池中铝、铁以单质形式存在
（1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）滤液A中溶质（除盐酸外）主要成分的化学式是LiCl、CoCl2、FeCl2；向滤液A中加入草酸铵溶液，使钴元素以CoC2O4形式沉淀析出，判断沉淀完全的方法和现象是静置，取上层清液加入草酸铵溶液，若没有沉淀生成，则沉淀完全．
（3）滤液A到滤液B的步骤中，加入氧化剂不能选用B原因是会引入杂质NO3-．
A．Cl2 B．HNO3C．H2O2
（4）生成Li2 CO3的化学方程式为2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl．
（5）上述流程有一缺点，第一次使用到盐酸时，会有少量黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）某温度下Ksp[Fe（OH）3]=2.097×10-39 mol4•L-4，将0.01mol•L-1的FeCl3溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，请通过计算说明能否形成沉淀c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．
12．亚氯酸钠（NaClO2）在碱性环境中稳定存在，是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．ClO2是为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白和消毒剂． NaClO2生产的主要流程（图1）和电解法制备ClO2的新工艺（图2）如下：
 
（1）反应Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）溶液A由图2电解制得，A的化学式为NaOH；反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）利用图2装置，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，ClO2在a极（填“a极”或“b极”）生成，其电极反应式为Cl-+2H2O-5e-═ClO2+4H+．
（4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-650mg/L，现用ClO2将CN-氧化，离子反应方程式为2ClO2+2CN-═N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2（标况）56000 L．
11．下列图象中，纵坐标为沉淀或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适的图象对应的字母填空．

（1）澄清石灰水中通入CO2至过量D．
（2）HCl与AlCl3的混合溶液中加入NaOH至过量C．
（3）HCl与AlCl3的混合溶液中加入NH3•H2O 至过量B．
（4）MgCl2与AlCl3的混合溶液中加入NaOH至过量E．
（5）Na2CO3与NaHCO3混合溶液中加入HCl至过量B．
（6）KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至过量E．
10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质编号物质转化关系甲乙丙丁
①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④
9．某校环保小组处理污水样品，需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需称量的NaOH的质量是2.0g．
（2）①本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是250mL容量瓶
胶头滴管．②定容时，如果加水超过刻度线，应该如何操作重新配制．③定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线．
C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
8．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）写出下列各反应的化学方程式：
B与水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B与NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．
7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）．
②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）
③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl-（填离子符号）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．
6．下列广告语在科学上没有错误的是（　　）
A．这种饮料不含任何化学物质
B．长期饮用纯水，对身体有益
C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”作为发动机的燃料
D．没有水就没有生命
 0  170992  171000  171006  171010  171016  171018  171022  171028  171030  171036  171042  171046  171048  171052  171058  171060  171066  171070  171072  171076  171078  171082  171084  171086  171087  171088  171090  171091  171092  171094  171096  171100  171102  171106  171108  171112  171118  171120  171126  171130  171132  171136  171142  171148  171150  171156  171160  171162  171168  171172  171178  171186  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网