9．下列推断正确的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁
7．铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中H+、Fe3+、Al3+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
③B点与A点的差值为0.008摩尔．
6．（1）用一种试剂鉴别下列各组物质：
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是浓盐酸
②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是氢氧化钠溶液
③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是氯化铁溶液
（2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
b、上述物质中，属于纯净物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于酸、盐、氧化物、氧化物
（填写各物质所属的类别）．
5．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮．例如图1：

上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO2和9gH2O，测得B的蒸气与H2的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如图：

回答下列问题：
（1）B的分子式是C5H10O；C→F的反应类型为氧化反应．D中含有官能团的名称羟基．
（2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．
4．图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）C的电子式为，C物质中所含化学键类型离子键、非极性共价键．
（2）引发D、E反应的操作是加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃，化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反应①的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）反应②的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）写出B与G溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
3．mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图中实线所示，有关叙述正确的是（　　）
A．m+n＞pB．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n＞pD．x点比y点混合物反应速率快
2．下列表达方式正确的是（　　）
A．氟化氢的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：
1．A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，A 与B、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1：1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为；w属于非极性 （填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为87；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用C来解释（填字母序号）；
A．共价键      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1：2 反应后所得溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
（5）由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；一段时间后，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
20．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液．由水电离生成的c（H+）之比依次为（　　）
A．0：1：12：11B．14：13：12：11C．14：13：2：3D．1：10：100：1000
 0  170908  170916  170922  170926  170932  170934  170938  170944  170946  170952  170958  170962  170964  170968  170974  170976  170982  170986  170988  170992  170994  170998  171000  171002  171003  171004  171006  171007  171008  171010  171012  171016  171018  171022  171024  171028  171034  171036  171042  171046  171048  171052  171058  171064  171066  171072  171076  171078  171084  171088  171094  171102  203614 

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